. По окончании реакции пробирка (7) заполнилась жёлтой жидкостью – хлоридом олова (IV). Выход: m(SnCl4)практ = 18,49 г ?(SnCl4)теор = ?(Sn) = 0,326 моль m(SnCl4)теор = ?(SnCl4)*M(SnCl4) = 0,326*261 = 85,09 г ? = = = 2. Идентификация тетрахлорида олова. 1) К полученному веществу прилили несколько капель водного раствора аммиака. Выпал белый осадок (?-оловянная кислота): SnCl4 + 4NH4OH = H2SnO3? + 4NH4Cl + H2O Этот осадок легко растворяется как в кислоте, так и в щёлочи: H2SnO3 + 4HCl = SnCl4 + H2O H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6] 2) К 2-3 каплям полученного вещества добавили 1 каплю концентрированной соляной кислоты, железные опилки и нагрели до появления пузырьков. Затем к раствору прибавили 2 капли раствора нитрата ртути (II). Выпал белый осадок: Fe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2 SnCl2 + 2Hg(NO3)2 = Hg2Cl2?+ Sn(NO3)4 3) На предметное стекло нанесли 1 каплю раствора полученного вещества, внесли кристаллик хлорида цезия. Вокруг кристаллика появился белый осадок: H2[SnCl6] + 2CsCl = Cs2[SnCl6]? + 2HCl Таким образом, на основе проведённых реакций, а также на основе метода синтеза можно сказать, что мы получили хлорид олова (IV). Выводы. 1) Была собрана и изучена литература по тетрахлориду олова. 2) Был проведён синтез тетрахлорида олова. 3) С помощью качественных реакций было идентифицировано полученное вещество. 4) Список литературы. 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1998. – 743 с., ил. 2. Никольский, А.Б. и др. Химия.- Санкт-Петербург, 2001.- C. 326-328 3. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Ч II: Учебник. – М.: Изд-во МГУ, 1994. – 624с: ил. 4. Фадеева, В.И. и др. Основы аналитической химии.- Москва, 2001. 5. Свиридов В.В. и др. Неорганический синтез: Учеб. пособие / В.В. Свиридов, Г.А. Попкович, Е.И. Василевская. – 2-е изд., испр. – Мн.: Унiверсiтэцкае, 2000. – 224 с. 6. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. Изд. 4-е, пер. и доп. М., «Химия», 1974. 408 с., 66 рис. 7.
СПОСОБ ИЗГОТОВЛЕНИЯ «ТЕРМИТНОГО» КАРАНДАША
При помощи «термитного» карандаша можно сваривать несложные металлические изделия. Главные его достоинства – отсутствие внешнего источника питания и компактность. Внешне карандаш напоминает гигантскую спичку.
Карандаш представляет собой отрезок проволоки из обычной углеродистой стали. Ее диаметр – от 2 до 3мм – зависит от толщины свариваемых деталей. Чем толще, тем и диаметр больше. Снаружи на проволоку нанесена термитная смесь, круто замешанная на клею. Ее состав: 24% (по объему) опилок алюминия, (но не сплава силумина), и 76% железной окалины. Размер частиц до 0,5мм. На конце термитного карандаша – затравка, очень похожая на спичечную головку. Она состоит из 1 части (по массе) бертолетовой соли и 0,5 части мелких алюминиевых опилок. Оба компонента также замешивают на клею. Понятно, что затравка нужна для инициирования реакции горения.
При сварке обязательно использование держателя и светофильтра. Тушить неполностью использованный карандаш (для «экономии») нельзя. И конечно соблюдайте меры пожарной безопасности, воду или песок достать совсем не трудно.
щавелевая кислота из древесных опилок
Автор:
конспект_Выделение органических веществ из природных объектов Щавелевая кислота из древесины Щавелевая- кислота и ее соли широко распространены в растениях. Кислота является также нормальным продуктом обмена веществ в организме животных. Помимо синтетических методов получения щавелевой кислоты, иногда применяют старый, описываемый ниже, способ щелочной деструкции древесины. Щавелевая кислота и ее производные широко применяются во многих отраслях народного хозяйства и в аналитической химии. __________________________________________________ Сырьё и реактивы: древесные опилки…………..50 г едкий натр………………150 г гашеная известь, серная кислота. _____________________________________________ Древесные опилки (см. примечание 1) помещают в стакан, замачивают раствором 150 г едкого натра в 300 мл воды и перемешивают фарфоровым шпателем. Смесь переносят на чугунную сковороду и сплавляют 3 часа на газовой горелке при 200—220°. Термометр заключают в металлическую гильзу, которую используют как мешалку. Полученный зеленоватый расплав охлаждают, переносят в стакан, выщелачивают водой и отфильтровывают от темно-бурого шлама. Раствор упаривают на водяной бане до кристаллизации щавелевокислого натрия. После охлаждения кристаллический оксалат отсасывают, растворяют в кипящей воде и обрабатывают 5-процентным известковым молоком. Полученный осадок оксалата кальция отфильтровывают, промывают на фильтре водой и разлагают в стакане 20-процентной серной кислотой. Водный раствор, содержащий щавелевую кислоту, отфильтровывают от гипса, упаривают на водяной бане до начала кристаллизации и оставляют на холоду. Щавелевая кислота кристаллизуется из воды в виде моноклинных призм, содержащих две молекулы кристаллизационной воды.Выход, в зависимости от породы дерева, 28—40%; т. пл. 98°. Чтобы получить безводную щавелевую кислоту, некоторую часть кристаллов возгоняют при 160—170° в вакууме. Т. пл. безводной щавелевой кислоты 189°. Примечание. Лучше брать более богатые целлюлозой сосновые или еловые опилки.