Летящий
Пользователь №154
Страна: Россия
Сообщений: 100
3/15651 – п-метоксифенол п-оксианизол
Нда. В интернете по-идеи столько инфы… а найти что-нибудь – ногу слошмишь.
Тут такой вопросик. Спросить, причём больше негде. Так что решаюсь!
5.0 g of hydroquinone, 40 cm.sup.3 of methanol and 0.5 g of cupric chloride are fed into a teflon-lined autoclave having an internal capacity of 100 cm.sup.3. The autoclave is purged with nitrogen and is kept for 4 hours at 105.degree. C. On termination of the reaction, an analysis of the mixture indicates the formation of 2.6 g of hydroquinone monomethyl ether (conversion 55%, selectivity 87%).
Кто что думает по поводу этой методе? В патенте есть ещё и с хлорным железом и с толуолсульфокислотой.
Мне в общем-то известно, что повторить патент – очень сложная задача. Это не методички. Да и не очень-то правдоподобно. Но верить хочется, ибо диметилсульфат вещь редкая, диазометан – злобная.
Ваши мысли, господа!?.
28.01.2005 19:27
ЗАКРЫТ |
Sanya Эх чую закроют сей топик:(+++ 2005-01-28 20:23:00 [#15653]
Гы как по закону подлости акурат после того как я написал что этилсульфат аммония не кристализуется, он взял и колом встал в колбе:) Я его отфильтровал, отжал и высушил, получился мелкий белоснежный порошёк…
По виду его больше чем исходной к-ты.
На днях проверю его…
Летящий Ага. Прям как в школе – это не трогай, то не делай. В результате многие юнные химики идут методом проб и ошибок за неимением нужной инфы. Судьба! (-) 2005-01-29 00:53:00 [#15656]
Dikobrazz Правильно Sanya чувствует 2005-01-29 13:47:00 [#15667]
Топик закрываю, поскольку сильно отдает ДОБом или его аналогами. Летящему: если можешь вспомнить хоть одно ВВ, для которого твой метоксифенол является прекурсором – отмыль мне его химическое название, и я открою этот топик. А вообще, в автоклаве многие реакции могут идти, тем более в присутствии кислоты Льюиса. Так что может быть правдой.
ЗЫ А в эту «школу», в которой мы тут сидим, юных химиков вообще никто не зовет – им место на улье.
Tex
Пользователь №328
Страна: Россия
Сообщений: 17
3/15560 – Карбид алюминия(Al4C3)!
Подраздел: Реакции и механизмы
Продукт замещения водорода на металл в метане CH4.
При взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан.
4Al+3C=AL4C3
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH3^
(Al)-108г,(C)-36г…Показать слово целикомметан.
4Al+3C=AL4C3
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH3^
(Al)-108г,(C)-36г
Al(3)=C(1) Сократить слово 3:1! по весу!
————————————————————…Показать слово целикомвесу!
—————————————————————-
Несколько Сократить слово вопросов по этому веществу!
Я как понимаю надо просто смешать допустим 9гр Al(пудра) и 3гр С(уголь)и поджечь.
Будет ли реакция и получится ли в результате реакции сабж?
Или смесь надо просто прокалить не поджигая?
Мне лично кажется что смесь будет гореть.Может есть и другой способ,но этот похоже самый простой.
Что скажите знающие люди?
Какая нужна t для реакции?
Если кто делал сабж,расскажите пожалуйста по подробней!
24.01.2005 02:55
Черепаха Тротила смысл сего каловарения? 2005-01-24 07:58:00 [#15561]
хоть бы для приличмя в хим-энцмклопедии посмотрел для начала
BERGER Ну да, поджечь, щас !!! Без хорошей печки , более 1000гр (точно не помню) – фигу ты получишь (+) 2005-01-24 15:46:00 [#15567]
А зачем тебе метан ? Пропаном (бытовой газ) или бутаном (газ для зажигалок) его нельзя заменить?
Dikobrazz Эээ, батенька! 2005-01-26 06:41:00 [#15606]
Во-первых – как правильно заметил BERGER, карбид алюминия эндотермичен. Т.е. придется греть и довольно долго. Во-вторых – температуры там требуются действительно довольно высокие (по памяти – от 1200°С и выше), т.е. люминь находится в расплавленном состоянии. А расплавленный люминь смачивает углерод ну очень плохо. Боюсь наврать, но краевой угол смачивания там значительно больше 100° (фактически смачивание начинается при 90°, оптимально – при 0°). Причем и в аргоне, и в вакууме. Возможно, делу поможет добавка кремния или магния (будут работать как ПАВ) – но в любом случае реакция весьма капризна даже в промышленных условиях. Из-за чего карбидом алюминия практически никто не занимается – ни у нас, ни у буржуев. Если точнее – в стадии исследования находятся двойные карбиды алюминия с переходными металлами (их еще карбоалюминидами называют), но тема эта малоисследованная, их вообще меньше 50 лет назад открыли. А если тебе нужен метан – лучше поморочься с плавкой смеси ацетата и щелочи. Хо… ну не совсем так уж все мрачно , но без печки за 1000 – никуды (+) 2005-01-26 19:36:00 [#15618]
Видел я эту реакцию, в муфеле который мог давать 1700градусов (таких всего несколько штук в Питере, там один нагреватель стоит 200$). Так вот, аргон и вакуум заменяется закрытой крышкой тигля 
Пудру с порошком угля растерли в ступке. После чего насыпали в тигль, подтрамбовали, закрыли , и – в печку. Грели действительно долго (непомню сколько , но я успел одется, сходить в соседний корпус и оттуда не сразу ушел) . Получилась неоднородная серо-черная масса, видимо уголь + карбид + Al2O3. С водой действительно давала метан. Видимо расплав не очень расслаивается из-за примеси оксида в пудре. Точную т-ру, к сожалению не помню (но точно больше 1000), Так что, если есть доступ к подобной печке, (большинство муфелей только до 900) – пожалуйста. Выход наверное не шибко высокий, но компоненты не очень дефицитные.
P.S. удовлетвори всеже любопытство трудящихся – зачем тебе метан ???
Dikobrazz Дык кто ж говорит, что мрачно 2005-01-26 23:03:00 [#15628]
Если нужно, чтоб там просто метан летел – вполне пойдет описанная тобой процедура. Если же требуется мало-мальски чистый карбид алюминия (кстати – он желтенький, если я правильно помню), то будет большой геморрой. Говорю потому, что с вышеупомянутыми двойными карбидами чуток дело имел, так что и самим Al4C3 пришлось поинтересоваться. Кстати – а в той печке, которую ты видел, нагреватели случайно не силитовые?
Nokia Сейчас в высокотемпературных печах хромит-лантановые керамические стержни применяют, с СНОЛ 12/16 работал до 1650С (-) 2005-01-27 03:27:00 [#15630]
BERGER Боюсь соврать (дело было в 80-каком-то году) , но как мне говорили, нагреватели из вольфрама счемто еще, по моему Mo. (-) 2005-01-27 08:43:00 [#15632]
chel
Пользователь №414
Страна:
Сообщений: 3
3/15611 – CaO-обжигом.
Подраздел: Оксиды и неорганические пероксиды
Реально ли получить CaO на газовой плите методом обжига мела?Хватит ли температуры и сколько нужно времени на обжиг?Или обжиг обязательно в печи?
CaCO3—-CO2+CaO -34,6ккал
Разложение мела!
26.01.2005 15:33
Xenon От 1100°C вроде надо, т.ч. с плитой проблематично будет. Поищи во всяких стройматериалах – бывает в мелких фасовках, но чаще гашёную продают… (-) 2005-01-26 17:24:00 [#15614]