Делал раяди интереса нитрат цианида меди общей формулой [Cu(NO3)]Cu(CN)2. Для начала расплавил соду и мочевину до 800-900С потом полученный плав растворил в растворе медного купороса так что бы был избыток цианида (В ХОДЕ РАСТВОРЕНИЯ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ДИЦИАН!!!!!). Раствор бысто слит, дабы отделить от малахита. к полученному раствору добавил раствор 2 ( он получен прибавлением амииака к нитрату меди до образования гидроксо нитрата меди.) выпал темно красный тяжелый осадок Осадок отделил и промыл спиртом. Сох быстро. В сухом состоянии в не присованном взрывался как гремучая ртуть. В пресованном лучше гр но хуже кисы. Было взято 0.5 гр соединения и запресованно спичкой в чехол от медицинских иголок, поверх запресован чп данным детоном было взорвано 3 куба эгдн в ампуле на 5 кубов.
Нитрат меди был получен сплавлением нитрата аммония и окиси меди с последующим растворением в спирте, в осадок выпало оксиь меди тетрамиакат меди и аммония нитрат в расторе нитрат меди.
Исходные реактивы; Окись м… 2008-12-06 09:27:00 [#33263]
Сабж отличался очень низкой чувствительностью. Мне не удолось его подорвать с помощью 200 грам. молотка
Alex Во первых при сплавлении мочи и соды образуется цианат (NaCNO), А НЕ ЦИАНИД. 2008-12-06 09:36:00 [#33265]
Конечно если его продержать с десяток часов при 900 градусов то диспропорционирование пойдет. Если ты говоришь выделяется дициан то на дно выпадает ОНОВАЛЕНТНАЯ медь так что приписываемая формула это еще доказать надо. Далее ты прибавляешь «нитрат меди» полученный как? При сплавлении АС с оксидом меди образуется аммиачный комплекс, и вдруг появляется «нитрат меди» . Что такое «гидроксо нитрата меди» ? Да такая соль может образовываться но от щелочи и при очень сильно разведенных растворах. А при аммиаке образуются комплексы и смешанные соли.
Так что позволь заметить наука химия относиться к точным наукам и надо оперировать цифрами что сколько взял и сколько грел, тогда это достоверная информация, да и то проверяется несколькими людьми. Я сам воспроизводил патенты и знаю что даже при довольно ясном описании косяков вылазит будь ласка.
wolf3434 2008-12-06 11:46:00 [#33270]
)) Ну если говорить о настоящей химии то,
при нахождении без доступа воздуха цианата натрия (полученого заранее сплавоением мочи и соды при 600С) и угля активированого в металлической трубке забитой с обоих концов глиной образуеться с пустя несколько часов цианид и карбонат натрия
3NaNCO= Na2CO3+NaCN+ N2. Далее при растворении избытка цианида в сульфате меди образуеться комплекс NaCu(CN)2 При этом выделяеться дициан.
Гидроксид нитрата меди получаеться по формуле NH4OH+Cu(NO3)2= Cu(OH)NO3+NH4NO3. Ну и при сплавлении ас и оксида меди оразуеться целый ряд веществ, при недостаточном содержании ас образуеться смесь тетрамиаката и просто нитрата меди.
wolf3434 2008-12-06 11:50:00 [#33271]
Цифрами не могу оперировать так как синтез проводил 2 года назад когда пробовал синтезировать различные соли меди, такие как псевдосернистую медь , тетрамиакат меди дихромат, хромат и йодат. А также азид меди из гидразида изоникотиновой кислоты.
wolf3434 2008-12-06 16:15:00 [#33273]
Вообще, существует много соединений обладающих свойстом ИВВ но не чувствительные к механике такие как нитрат гипофосфита свинца, не содержащие в своей структуре энергетических групп (N3 ONC…..) Только вщества содержашие отдельно окислитель и отд востановитель могут использоваться любителями. Развитие разговоров о перекисях, азидах и т.д. это просто глупо, и эти глупые вещи обходятся очень дорого. Все гонятся за уменьшением массы ИВВ, более мощным. А стоит ли это, не лучше ли взять 1 грамм нфс вместо 0.2 гр азида ( про перекиси я вообще молчу)
Alex Вот теперь другой разговор. 2008-12-06 16:34:00 [#33274]
Если цианат греть с углем то получается цианид. а в первом посте ты это умолчал, ай ай. Согласен получается комплекс NaCu(CN)2, но только при избытке цианид иона, а ты уверен в этом ? Цифирок то нет.
При любом содержании АС при сплавлении оксида меди образуются комплексы а не нитрат меди. Не летит то колличество аммиака которое должно вылететь при реакции. Проверенно. А вот при перегреве комлекс начинает гореть очень хорошо.
wolf3434 2008-12-06 17:51:00 [#33277]
при сплавлении ас и окиси меди образуется 2CuO + 4NH4NO3= Cu(NH3)4(NO3)2+ Cu(NO3)2*2H2O( так как чистого нитрата меди нет, дигидрат еще устойчевая форма она нормально растворима в спирте)
если ты сплавлял когдато свинцовый глет и ас то знаешь что сначало образуется нитрат свинца, который потом быстро разлогаеться
Alex Со свинцом другая песня он не образует аммиачных комлексов, в отличие от слабоосновных аминов. 2008-12-07 08:10:00 [#33294]
А с медью идет образование диаммиаката. Процесс плавления ты ведешь при температуре до 120 градусов ? Ну а если выше то про гидраты говорить как то неуместно. А про цианиды я могу сказать одно , их распиарили слишком. Иногда работаешь с обычными веществами но их токсичность очень высокая. С цинидами опасно только если при работе с ними имеет место образование синильной кислоты, эта та еще гадость. А так жри глюкозу с фиксажем и не суй грязные пальцы в рот -).
wolf3434 2008-12-07 13:17:00 [#33305]
а ты не хочешь спросить а зачем гидроксид натрата меди?? а почему не сам нитрат)
wolf3434 2008-12-07 13:28:00 [#33306]
а вот зачем Cu(OH)NO3+ NaCu(CN)2=Cu(OH)Cu(CN)2( осадок) + NaNO3
Cu(OH)Cu(CN)2 + HNO3(HClO4)= Cu(NO3)Cu(CN)2 (осадок темно оранжевого цвета)
В принципе мона и кравянной солью замутить что то подобное этому [Cu(NO3)]3[Fe(CN)6] достоинством данного класса ИВВ очень низкая чувствительность и большой срок хранения, высокая температура при взрыве переводит все компоненты в газ, увеличивая тем самым давления. Отрицательным является малай инициирующая спосбность на уровне 0.5 для пресованного тнт.
wolf3434 2008-12-06 17:55:00 [#33278]
правда стремно делать цианид натрия, он ядовитее цианида калия. и легко гидролизуеться. А если его обработать хлором так вообще прелесть. Ну это уже другая история.
wolf3434 Co(N2H4)2(NO2)2 2008-12-07 08:50:00 [#33296]
Динитродигиразинкобальт.
Готовят насыщенный раствор гексанитрокобальтата натрия, разбавляют водой в двое и приливают по каплям при перемешивании гидразингидрат. При этом выделяется азот и образуется коричневый осадок. Осадок фильтруют промывают в спирте и сушат. При стоянии в растворе или многократном промывании водой происходит обмен нитрит групп на гидроксильные.
Соединения при 70-80С в сухом состоянии сильно взрывается. На воздухе постепенно разлагается.
Подобный комплекс характерен и для никеля. Синтез есть в каждом советском практикуме по неорг синтезу. Почесу то инфы о нем мало. хотя синтезировать легко из лабораторных реактивов.
Еще, как то в лаборатории смешал в пробирки растворы перманганат калия, хлорила хрома и спирт нашатырный, выпал сразу осадок., как я потом где то нашел инфу что действительно образуеться аммиакат перманганат хрома. Он на гидроксид хрома не был похож)))
Кметь
Модератор
Страна: Россияния/Ростов
Сообщений: 887